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时间:2021-05-10 21:42  编辑:wendj

云南省腾冲市第三中学2018届理综化学训练2

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Au-197 7.化学与生产、生活紧密相关,下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是

A

A.0.2molH2O和D2O形成的混合物中,含有中子的数目为2N A

B.含有0.1molNH4+的氨水中,含有OH-的数目为0.1N A

C.400mL1mol·L-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3N A

D.30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧,消耗O2的分子数目为N A

9.有机物M、N、Q的转化关系为,下列说法正确的是

A.M的名称为异丁烷

B.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)

C.Q可与溴水反应生成N

D.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色

10.下列实验能达到实验目的的是

A.用装置①分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液

B.用装置②定量测定H2O2的

分解速率

C.用装置③将CuSO4·5H2O变无水CuSO4

D.用装置④分离饱和Na2CO3溶液和

CH3COOCH2CH3

11.x、y、z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(y)>r(x)>r(z),原子序数之和为16。

x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中b和c均为10电子分子。下列说法不正确的是

A.x元素位于ⅥA族

B.a难溶于b中

C.a和c不可能发生氧化还原反应

D.b的沸点高于c的沸点

12.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+

O2→2CH3CHO。下列有关说法

正确的是

A. 该电池为可充电电池

B.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

C.正极反应式为CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O

D.每有0.1molO2反应,则转移0.4molH+

13.浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgv/v0

的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH -):a<b

B.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

C.相同温度下,电离常数K( HX):a>b

D.lgv/v0 =3,若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发),

则减小

26.(14分)氮化钙(Ca3N2)时一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某

小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验

Ⅰ.氮化钙的制备。

(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为。

(2)钙和氮气制备氮化钙的装置如下(夹持装置略去):

上述装置合理的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示,装置不重复使用)。

(3)按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下:检查装置气密性、加入药品:(请按正确顺序填入下列步

骤的字母标号)。

a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间

b.打开分液漏斗活塞

c.点燃装置A处酒精灯

d.熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯

f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为

(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:

Ⅱ.测定氮化钙纯度

ⅰ称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL

1.00mol/L的盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;

ii.取20.00mL稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL。

(5)所取固体中氮化钙的质量分数为。

27.(14分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)工业上制取Ti的步骤之一是:在高温时,将金红石(TiO2)、炭粉混合并通人Cl2先

制得TiCl4和一种可燃性气体,已知:

①TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(1)+O2(g);△H=﹣410.0kJ·mol﹣1

②CO(g)═C(s)+1/2O2(g);△H=+110.5kJ·mol﹣1

则上述反应的热化学方程式是.

(2)利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽(TaS2)晶体,发生如下反应:

TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H1>0(Ⅰ);若反应(Ⅰ)的平衡常数K=1,向某

恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平

衡转化率为.

如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未

提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯

净TaS2晶体,则温度T1T2(填“>”“<”或“=”).上述反应体系中循环使

用的物质是.

(3)利用H2S废气制取氢气的方法有多种.

①高温热分解法:

已知:H2S(g)═H2(g)+1/2S2(g);△H2;在恒容密闭容器中,控制不同温度进行

H2S分解实验.以H2S起始浓度均为cmol·L﹣1测定H2S的转化率,结果如

图.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时

S的转化率.△H20(填>,=或<);说明

间且未达到化学平衡时H

随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: .

②电化学法:

该法制氢过程的示意图如图.反应后的溶液进入电解池,电解总反应的

离子方程式为.

28.(15分)高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主

要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是,

植物粉的作用是。

(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;

②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式。

(3)制备:在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中, 控制反应液的最终

pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是;该

。

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